详情你可以去参考北大出版的结构化学.具体忘记了.有机化学中,主要讲碳原子的电子轨道sp3sp2sp三种杂化形式.s轨道属于内层轨道,p轨道属于外层轨道,碳最外层有四个电子,表示为2s2/2p2,s轨道排满了,两个p轨道只有一个轨道上面排了两个自旋方向相同的电子.
如果分子需要sp3杂化,s轨道和三个p轨道就会能量平均化,形成四个sp3杂化轨道.每个轨道上都会有一个电子,然后这四个轨道去与其他碳原子或氢原子等结合,参考CH4
如果分子需要sp2杂化,s轨道跟两个p轨道能力平均化,形成3个sp2杂化轨道.,这种轨道要比p轨道低,而且这个轨道与sp2轨道垂直（三个p轨道是相互垂直的,参考空间三维坐标轴）,可以形成π键.参考CH2=CH2
如果分子需要sp杂化,s轨道和一个p轨道就会能量平均化,形成两个个sp杂化轨道.另外两个p轨道与这个轨道垂直,而且相互垂直,参考乙炔结构