对于密闭容器中的可逆反应:4L(g)⇌2M(g)+N(g)△H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图

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  • 解题思路:由图可知,压强越大,Y的值的越大,温度越高,Y的值也越大,而反应为气体体积减小的吸热反应,根据外界条件对平衡移动的影响答题.

    由图可知,压强越大,Y的值的越大,温度越高,Y的值也越大,而反应为气体体积减小的放热反应,则

    A、该反应气体质量守恒,压强增大,平衡正向移动,总物质的量减小,平均相对分子质量增大,温度升高,平衡正向移动,总物质的量减小,平均相对分子质量增大,故A正确;

    B、压强增大,平衡正向移动,总物质的量减小,所以气体混合物的总物质的量浓度减小,故B错误;

    C、压强增大,平衡正向移动,L在气体混合物的体积分数减小,故C错误;

    D、反应中密闭容器中,气体质量守恒,所以密度始终不变,故D错误;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 化学平衡建立的过程.

    考点点评: 本题主要考查了外界条件对平衡移动的影响,中等难度,解题时注意图与反应的特征相结合.