解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是未知的化学式中含有的元素的原子个数；
（2）由HNO3的化学式可知，它是由氮氢氧元素组成的；由化学方程式可知，硝酸受热易分解；
（1）根据质量守恒定律，□中物质的化学式中应含有H的个数为：4-4=0，应含有N的个数为：4-4=0，应含有O的个数为：3×4-（4×2+2）=2，故□中物质的化学式为O2；
（2）由HNO3的化学式可知，它是由氮氢氧元素组成的；由化学方程式可知，硝酸受热易分解；因此贮存时应密封、避光、放在阴凉处．
故答案为：（1）O2；
（2）硝酸由H、N、O三种元素组成；
受热或见光受热或见光时易分解；
用棕色试剂瓶盛装并放于阴凉干燥处．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质的元素组成；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．