真是好久没做了
先看B,气态氢化物是H2B,那么毫无疑问是氧族元素,O、S、Se、Te
最高价氧化物中质量分数是40%,那么,O排出,S的话,SO3是最高价氧化物
质量分数是2/5,正好40%,毫无疑问B就是S
BA左右邻接,那么A就是P或者Cl,再者,A原子序数大于B,那么就是Cl了,n=7
接着,C和A形成CA3,那么C必然有3个电子,又同周期,C自然是Al
至于D的范围,首先原子层差2层,对于3s2 3p6的Cl-来说,D离子就是2s2 2p6的
加上又必须在C,也就是Al前面,那么,D就是第三周期前面的两个元素
A：Cl,B：S,C：Al,D：Na or Mg
在这个分析基础上,题目就简单了
1）、n-m=6,n=7,m=1,也就是说D是Na,自然是NaCl
2）、m+10应该不需要多罗嗦
3）、Al元素离子结构示意图,不方便画,自己查书吧,原子核+13电量
外面1s2 2s2 2p6,少3个电子
4)、H2S水溶液中加入Cl2,其实不只一个方程,不过只要一个的话,置换
H2S+Cl2=2HCl+S| (沉淀符号)
5)、AC化合物,就是AlCl3,加NH4OH,离子方程毫无疑问是
Al3+ + 3OH- = Al（OH）3| (沉淀)
这一题我先发上来,第二题我继续做,唔,我做题习惯慢不好意思了...
严格说非极性单质都溶于CS2,不过比较有代表性的是卤族和P、S
在此基础上作一些小小的排除法和计算
首先两倍的质子数之和,假设A是H,则C是Li或者Na,质子数和=4或者12,两倍=8或者24,然而除了H和Li质子数差小于8,其他没有符合条件的,第一个解排除
第二个解,O和S刚好满足条件,记作可能性1
继续思考A是He,C是Ne,则D破表了,排除
排除以上两个第一周期的情况时,必然AB同周期,CD同周期
假设B的质子数是m,则D的质子数是m+8,两者相加处以2就是m+4,而假若A的质子数是n,那么m+4=2n+8,n=m/2-2,m=2n+4
由于n、m是自然数,且小于等于8,则有2解,n=1,m=6,或者,n=2,m=8
毫无疑问的,第二周期最起码也要n=3,排除可能性
这样只有可能性1可行,确定元素
A：H,B：O,C：Na,D：S,而S就是那个溶于CS2的物质
有了这个分析,题目就好办了：
1）、A：H,B：O,C：Na,D：S
2）、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3）、Na2S2O3,Na2SO2,NaHS,大概就这三个了吧