解题思路：方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH的方法来完成解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠溶液的pH值来完成解答；
【设计方案并实验】
（1）在小江同学的实验中，先向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，再滴入碳酸钾溶液，实验过程中无气泡逸出，说明加入氢氧化钠溶液后的溶液中已经没有稀硫酸，则证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应；
（3）加入碳酸钾溶液时有气泡逸出，说明溶液中稀硫酸，因此，该实验不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应．要证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，需补充如下实验：向2mL稀硫酸中直接滴加碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗碳酸钾溶液的体积，若此体积大于小伟的实验中消耗的碳酸钾溶液的体积，则证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应；
【反思】根据碳酸钾溶液能和酸反应的性质来完成解答．
方案一：
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放pH试纸，将被测液滴到试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出溶液的pH值．
（2）加入稀硫酸也会导致氢氧化钠溶液变稀，而使溶液的pH值变小，所以判断氢氧化钠和稀硫酸反应的现象应该是溶液的pH值小于7，
方案二：
（1）先向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，再滴入碳酸钾溶液，实验过程中无气泡逸出，说明加入氢氧化钠溶液可以与稀硫酸反应，所以本题答案为：氢氧化钠，碳酸钾，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）加入碳酸钾溶液时有气泡逸出，说明溶液中稀硫酸，因此，该实验不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应．要证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，需补充如下实验：向2mL稀硫酸中直接滴加碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗碳酸钾溶液的体积，若此体积大于小伟的实验中消耗的碳酸钾溶液的体积，则证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应．
【反思】根据（3）的解答可以知道，在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用相当于是指示剂，故选B．
故答案为：
方案一：（1）pH试纸；显示的颜色；
（2）测得的pH小于7；排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小．（能答到“因硫酸的加入，氢氧化钠被稀释”就给分）；
（1）NaOH；K2CO3；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（3）无气泡产生；V3ml＞V2ml．
【反思】B．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题在以往对中和反应探究考查的基础上又有所拓展，从定量研究的角度对同学们提出了要求．很多同学由于基础知识掌握不牢固，心理素质较差，缺乏分析推理和实验探究能力而不能顺利解答此类综合性问题．