解题思路：（1）根据盖斯定律求反应热；
（2）根据平衡移动判断反应的热量变化；根据平衡常数表达式计算其数值；
（3）升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；
（4）乙醇在燃料电池的负极失去12个电子，发生氧化反应．
（1）将题目中出现的三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律：△H=①-3②-2③，则△H=-305.7 kJ•mol-1．故答案为：-305.7 kJ•mol-1；
（2）温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应分析移动，故该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度K=c（
c(CO)•c3(H2)
c(CH4)•c(H2O)=
0.5×1．53
0.5×0.5=6.75，故答案为：6.75；
（3）①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在
n(NO)
n(CO)=1的条件下，870℃时，NO还原为N2的转化率为100%，故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃；
②CH4与NO2发生反应生成无毒的N2、CO2和H2O，反应为CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O，故答案为：CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O；
（4）乙醇在燃料电池的负极失去12个电子，发生氧化反应；故答案为：CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查盖斯定律的应用、放热反应与吸热反应、热化学方程式的书写．难度中等．根据图象分析出分解率的变化特点是解题的关键．