解题思路：实验室制取Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
A．Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．由反应可知，每消耗1mol MnO2，起还原作用的HCl消耗2mol，起酸性作用的HCl为2mol，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．