解题思路：A、根据v=[△c/t]计算氢气反应速率，利用速率之比等于计量数之比，可求得氮气的速率；
B、反应物投入的物质的量与反应中计量数之比相等时，两种物质的转化率相等，据此判断；
C、由于该反应在恒容条件下，反应前后气体质量不变，所以反应前后混合气体的密度始终不变，据此判断；
D、根据表中数据，利用三段式，计算出平衡常数，再根据Qc与平衡常数比较，可判断平衡移动的方向．
A、根据v=[△c/t]计算H2的反应速率为
0.3
2
1mol•L-1•h-1=0.15mol•L-1•h-1，所以氮气的速率为[1/3]×0.15mol•L-1•h-1=0.05mol•L-1•h-1，故A错误；
B、反应物投入的物质的量之比为1.5：4.5=1：3与反应中计量数之比相等，所以两种物质的转化率相等，故B错误；
C、由于该反应在恒容条件下，反应前后气体质量不变，所以反应前后混合气体的密度始终不变，故C错误；
D、根据表中数据，利用三段式，
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始（mol/L） 0.75 2.25 0
转化（mol/L） 0.25 0.75 0.5
平衡（mol/L） 0.5 1.5 0.5
平衡常数K=
0．52
0.5×1．53=[4/27]
当再加入N2、H2、NH3各1mol后，浓度依次为1mol/L、2mol/L、1mol/L，此时Qc=
12
1×23=[1/8]＜
4
27，所以此时平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡移动的影响因素等知识点，中等难度，解题的难点在D选项，要学会运平衡常数判断平衡移动方向．