解题思路：金属与硫酸反应生成硫酸盐与氢气，反应中金属都起还原剂作用，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量，据此解答．
令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒可知：
1molNa反应生成的氢气的物质的量为[1mol×1/2]=[1/2]mol，
1molMg反应生成的氢气的物质的量为[1mol×2/2]=1mol，
1molAl反应生成的氢气的物质的量为[1mol×3/2]=[3/2]mol，
故相同物质的量的Na、Mg、Al与硫酸反应生成氢气的物质的量之比为[1/2]mol：1mol：[3/2]mol=1：2：3，
故选B．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查化学计算，比较基础，注意金属的物质的量相同，根据电子注意守恒，生成氢气的物质的量之比等于金属的化合价之比，据此解答更简单．