解题思路：由于该反应为气体体积增大且是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量（m总）与总物质的量（n总）之比增大，反应逆向进行，故可判断出T2＜T1；根据温度对平衡常数和反应速率 的影响可以判断；根据平均相对分子质量的根据可计算出两物质的物质的量之比，据此答题．
由于该反应为气体体积增大且是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量（2总）与总物质的量（n总）之比增大，反应逆向进行，故可判断出T8＜T1；根据温度对平衡常数和反应速率 的影响可以判断；根据平均相对分子质量的根据可计算出两物质的物质的量之比，
A、a点和c点是在同一温度1的平衡常数，所以K（a）=K（c），故A错误；
B、温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，根据前面分析可知T8＜T1，z中b点压强大于a点，所以oa＜ob，故B正确；
C、由于该反应是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量（2总）与总物质的量（n总）之比增大，反应逆向进行，所以可判断出T8＜T1，故C错误；
D、设n（NO8）：n（N8O4）=x：y，则有[46x+98y/x+y]=69，所以x：y=1：1，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查了影响平衡常数的因素、影响反应速率的因素、平均相对分子质量的计算等知识，中等难度，解题的难点在于根据总质量与总物质的量之比确定反应移动的方向，及仔细观察图象．