Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6%

Answer 1

（1）设需用盐酸的体积为x

100g×14.6%=x×1.20g/cm³×36%

解得x=33.8mL．

（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m

Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑

65 73 136 2

m 50g×14.6% z y

[73/50g×14.6%＝

136

z＝

2

y＝

65

m]

解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g

溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g

故溶质的质量分数为：[13.6g/56.3g]×100%=24.2%

答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸33.8毫升．（2）50g稀盐酸与足量锌充分反应，理论上可制得氢气0.2克．反应后溶质的质量分数为24.2%