c(Ca2+)=1g/100(g/mol)=0.01mol/L这是Ca2+的浓度,c(OH-)=2c(Ca2+)=0.02mol/L,所以Ksp为0.01*0.02*0.02=4*10^(-6)
常温下,氢氧化钙的溶解度为0.148g,其溶于水达到饱和时存在如下关系,Ca(OH)2(g)=Ca(OH)2(aq),C
2个回答
相关问题
-
有固体存在的Ca(OH)2饱和溶液中有如下平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+20H-(aq);△H<0
-
Ca(OH)2 (s)↔Ca2+(aq)+2OH-(aq)的平衡方向,m[Ca(OH)2],n(Ca+),c
-
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡 Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),
-
离子积问题某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.73g,密度为1g/ml求该温度下Ca(OH)2的离子积
-
Ca(OH)2的溶解度较小,20℃时每100g水仅溶解0.165 g
-
(2005•上海)30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水.在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰
-
水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2O
-
30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水.在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取5.6g生
-
Fe(OH)3存在如下平衡:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)常温下其Ksp[Fe(OH)3]=2
-
把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-.加入以下溶液,可使C