解题思路：金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是铁不会反应，金属铝、铁可以和盐酸之间反应，根据发生反应的方程式进行计算，实验中会发生的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，收集到0.336L即0.015mol，气体消耗金属铝的物质的量是[0.015×2/3]mol=0.01mol，所以金属铝的物质的量是0.01mol；‘
乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，共收集到0.560L即0.025mol气体；（
金属铝的物质的量是0.01mol，会产生氢气0.015mol，所以全部的金属铁产生氢气是0.01mol，所以铁的物质的量是0.01mol，
答：样品中铝与铁的物质的量分别是n（Fe）=0.01 mol；n（Al）=0.01 mol．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题涉及金属铁和铝的化学性质以及根据化学方程式的计算等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．