解题思路：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与剩下溶液的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数．
（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g．
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y．
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.558.5
y100g×7.3% x
[40/y＝
36.5
100g×7.3%]
y=8g
[36.5/100g×7.3%＝
58.5
x]
x=11.7g
氢氧化钠的质量分数=[8g/125g−25g]×100%=8%
答：（1）小青需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量11.7g；②剩下溶液中NaOH的质量分数为8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量100g当作HCl质量代入计算．