解题思路：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）①元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中含有极性共价键；
⑩号元素是Fe元素；
（2）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
含有氢键的氢化物熔沸点高，易液化；
（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲为NaCl，Na原子和Cl原子通过得失的在形成氯化钠；
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（5）氯气能氧化硫化氢生成硫单质；
（6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，则乙是NO2，氧气、二氧化氮和水反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）①有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为12H，故答案为：12H；
②的最高价氧化物是二氧化碳，其结构式为O=C=O，二氧化碳分子中C原子和O原子之间含有极性共价键；故答案为：O=C=O；
⑩号元素是Fe元素，Fe元素位于第四周期第VIII族，故答案为：极性共价键；第四周期、第VIII族；
（2）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤的电子层数最少，⑧⑨电子层数相等，但⑧的原子序数小于⑨，所以这三种元素的原子半径的由大到小的顺序为S＞Cl＞F；
含有氢键的氢化物熔沸点升高，HF中含有氢键，所以⑤⑨两元素的气态氢化物在常温下都是气体，若同时降温，先液化的是HF，
故答案为：S＞Cl＞F；HF；
（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲为NaCl，Na原子和Cl原子通过得失的在形成氯化钠，其形成过程为
，
故答案为：
；
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）氯气能氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S；
（6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，则乙是NO2，氧气、二氧化氮和水反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，要使溶液充满试管，则二氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸，所以二氧化氮和氧气的体积之比为4：1，故答案为：4：1．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律、物质间的反应来分析解答，题目难度不大．