Question

（2013•庐江县模拟）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol•L-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0

Answer 1

解题思路：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，结合质量守恒计算．

n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，

反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，则氧化物中n（O）=[1/2]×n（HCl）=[1/2]×0.7mol=0.35mol，

反应后溶液成分为FeCl₃，

n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，

则n（Fe）=0.75mol×[1/3]=0.25mol，

所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，

该氧化物的化学式为Fe₅O₇，

故选C．

点评：

本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会．