解题思路：（1）根据盖斯定律书写热化学方程式；
（2）100℃时达到平衡时，甲烷转化率为50%，结合化学平衡三段式列式计算平衡时各组分的物质的量，
①根据c=
△n
V
△t
计算v（H2）
②计算平衡状态时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算；比较Qc和K的大小解答；
（3）在AB中发生反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），依据三段式法解答，注意相同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；
（4））①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（1）I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1依据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77.0kJ•mol-1...
点评：
本题考点： 热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用、化学反应速率的求算、化学平衡常数的求算及与Qc的关系、恒压恒容容器中反应情况比较、原电池原理分析和电极反应书写方法，题目难度较大，注意认真分析．