解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（2）同周期自左而非金属性增强；
根据单质与氢气反应难易、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换反应、化合物中元素的化合价等判断非金属性强弱；
（3）同周期自左而右原子半径减小，第三周期中Na原子半径最大，Cl原子半径最小，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；
（4）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水．
由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：K；F；
（2）同周期自左而非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
a．单质状态属于物理性质，不能判断非金属性强弱，故a错误；
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性更强，故b正确；
c．单质与氢氧化钠的溶液不能判断非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠反应，而硫与氢氧化钠溶液反应，故c错误，
故答案为：Cl；b；
（3）同周期自左而右原子半径减小，第三周期中Na原子半径最大，为③号元素，Cl原子半径最小，为⑧号元素，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为：
，故答案为：③；⑧；离子；
；
（4）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，故答案为：KOH；Al（OH）3；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．