解题思路：（1）根据电负性和原子半径在周期表中的递变规律判断；
（2）根据元素的电负性越强，原子吸电子能力越强分析；
（3）根据元素点和性大小计算两种元素的电负性差值，以此判断化合物的类型；
（4）根据电负性的递变规律判断．
（1）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律，故答案为：原子半径越小，x值越大；
（2）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：N原子；
（3）BeCl3中，Be元素的电负性为1.57，Cl元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，BeCl3中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；
（4）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：第六周期，第IA族．
点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．