解题思路：（1）根据电解水实验的现象和结论分析判断试管1连接的电源的电极．根据质量守恒定律，根据生成的氢气和氧气的分子构成、体积、质量关系等进行分析推断水分子的构成；
（2）根据装置图来判断反应物状态和药品以及二氧化碳的反应原理进行解答；
（3）据发生和收集装置的选取方法分析解答，硫化氢气体易溶于水形成酸，所以可将多余的H2S气体通入水中或氢氧化钠溶液中．
（1）由电解水的装置可知，由于试管1收集的气体较多，是氢气，应连接电源的负极．要想推测水的构成，根据质量守恒定律原子的种类及数数目不变．只要有两级生成气体的体积比、氢分子的构成、氧分子的构成、气体体积比与分子个数比的关系或氢分子的构成、氧分子的构成、生成氢气和氧气的质量比就可以推测出水分子的构成；
（2）根据装置特点可知反应不需要加热，若用于制备二氧化碳是稀酸和石灰石反应，分液漏斗中放的是液体过稀盐酸，制取氧气用过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式是2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，是固体与液体反应，因此不需要加热，故选发生装置A，氯化氢密度大于空气，易溶于水，所以只能用向上排空气法收集；H2S是一种有毒气体，能溶于水形成一种无氧酸，因此可以用水或碱溶液吸收．
故答案为：（1）负；①②③④或②③⑤；
（2）分液漏斗；稀盐酸；2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）A；D；水或氢氧化钠溶液．
点评：
本题考点： 电解水实验；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．