解题思路：A、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、根据化合价变化计算出生成1mol氮气转移的电子数，再根据电子守恒计算出生成氮气的物质的量；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出失去的电子数及生成氢气的分子数．
A、在标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量，故A错误；
B、反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O，氯气为氧化剂，KOCN为还原剂，KOCN中氮元素化合价为-3价，生成氮气转移6个电子，当有12mol电子转移时，生成了2mol氮气，生成N2分子数为2NA，故B正确；
C、不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算22.4L NO2和N2O4混合气体的物质的量，故C错误；
D、Fe粉与足量水蒸气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为：[8/3]价，0.1mol铁完全反应失去[8/3]mol电子，生成了[4/3]mol氢气，反应生成的H2分子数为[4/3]NA，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．