（1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -．
故答案为：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -．
（2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为Cu 2++2e -=Cu，2H ++2e -=H 2（或4H 2O+4e -=2H 2+4OH -）．
故答案为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；Cu 2++2e -=Cu，2H ++2e -=H 2（或4H 2O+4e -=2H 2+4OH -）．
（3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算．
设转移电子为X．
4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；
4N A22.4L
X22.4L
X=4N A
故答案为4N A．
（4）氢氧根离子失去4N A电子析出22.4L氧气转移电子，氢离子得到2N A电子析出22.4L氢气，所以铜离子得到2N A
电子析出铜单质．
设铜单质的质量是y．
Cu 2++2e -=Cu
2N A64g
2N A y
y=64g．
故答案为64g．
（5）铜的质量是64g，其物质的量是1mol，则C（Cu 2+）=
1mol
0.5L =2mol/L，c（NO 3 -）=6mol•L -1；设钾离子的物质的量浓度为z，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得，2C（Cu 2+）+C（K+）=c（NO 3 -），所以
C（K+）=c（NO 3 -）-2C（Cu 2+）=2mol/L．
故答案为：2 mol•L -1 ．
（6）根据4OH --4e -=2H 2O+O 2↑知，生成22.4L氧气需要氢氧根离子4mol，根据2H ++2e -=H 2↑知，生成22.4L氢气需要氢离子2mol，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol，电解过程中溶液的体积减小，所以c（H +）＞
2mol
0.5L =4mol/L．
故答案为＞．