NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化
氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.
三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形.
氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2个电子.
端基的氧原子价层电子排布为：2s2,2p4
每个氧三个p轨道上的电子数为：2,1,1.其中一个有一个电子的p轨道与氮的一个杂化轨道成σ键.另一个与前者垂直的有一个电子的p轨道与氮原子剩余的未成键的p轨道平行.剩余一个p轨道上有一对孤对电子.
这样O-N-O可以形成π3/4.
理论上氧原子也可以有2个电子的p轨道成π键,但生成的π3/5不如π3/4稳定.所以一般以单电子的p轨道成大π键.
另外一般分析成键情况时只考虑中心原子的杂化情况,此时端基原子的氧原子不必考虑怎么杂化.