Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表

Answer 1

解题思路：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．

（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 2

X 1.0g

[65/2＝

x

1.0g]

x=32.5g

[32.5g/50g×100%

（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y，溶液具有均一性

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

98 2

y0.4g

98

2＝

y

0.4g]

y=19.6g

19.6g

100g×100%=19.6%

答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．