解题思路：（1）根据溶解中玻璃棒的作用，过滤需要的玻璃仪器和蒸发时需要的盛待蒸发的液体的仪器及影响粗盐提纯的产率的因素解答；
（2）①根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠书写；
②根据氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，并且过量的稀盐酸加热会挥发解答；
③根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠判断；
④根据蒸发结晶要等到蒸发皿中出现较多晶体就停止加热利用余热将水分蒸干，不能完全蒸干再停止加热判断．
（1）溶解玻璃棒搅拌是为了加速溶解，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发皿用于蒸发结晶，粗盐的产率就是所得氯化钠的质量比上粗盐的质量，A部分粗盐未溶解；B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅；都会使得到的食盐质量偏小；C滤纸破损需再过滤不会影响得到的氯化钠的质量，故答案：加速溶解；漏斗；蒸发皿；AB．
（2）①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
②氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，并且过量的稀盐酸加热会挥发；
③氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
④蒸发结晶要等到蒸发皿中出现较多晶体就停止加热利用余热将水分蒸干，不能完全蒸干再停止加热．
故答案：①2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②稀HCl； ③Mg（OH）2、CaCO3；④B．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．