2KMnO4+18HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+H2O 15.8g高锰酸钾为0.1mol
2 18 5
0.1 n1 n2
n1=0.9mol m=0.9x36.5=31.05g 参与反应的 被氧化的HCL是生生成CL2的两倍:n3= 2xn2=0.5mol m3=0.5x36.5=18.25g
n2=0.25mol v=n2x22.4=
设溶液里有盐酸36.5a克,水的质量为b克 w=36.5a/36.5a+b =0.365 b=63.5a 体积为 V=M/P=100a/1.19 n4HCL=36.5a/36.5=a 物质量浓度为 n4/v=1.19x10^-2mol/ml