Question

（2011•黄浦区一模）五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表：

Answer 1

解题思路：五种短周期元素，A失去电子后变成质子，则A为H元素；B最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C元素最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的，则C为Na；D元素原子L层电子数等于K层和M层电子数之和，则其M层电子数=8-2=6，故D为S元素；E元素原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+3），由于s能级最多容纳2个电子，故n=2，其最外层电子排布为3s²3p⁵，则E为Cl元素，据此解答．

五种短周期元素，A失去电子后变成质子，则A为H元素；B最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C元素最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的，则C为Na；D元素原子L层电子数等于K层和M层电子数之和，则其M层电子数=8-2=6，故D为S元素；E元素原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+3），由于s能级最多容纳2个电子，故n=2，其最外层电子排布为3s²3p⁵，则E为Cl元素，

（1）E为Cl元素，位于周期表第三周期第ⅦA族．B为碳元素，原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁴．O元素与Na元素按物质的量1：1形成的化合物为Na₂O₂，其电子式为

，

故答案为：三；ⅦA；1s²2s²2p⁴；

；

（2）H、S两种元素形成的化合物为H₂S，S原子价层电子对数=2+[6−1×2/2]=4、含有2对孤对电子，故其空间构型为V型；它与H、O、Na三种元素形成的化合物NaOH反应，除水外，还可以生成Na₂S和NaHS，

故答案为：V型；Na₂S；NaHS；

（3）H与O、S、Cl分别形成的常见化合物分别为H₂O、H₂S、HCl，都属于分子晶体，H₂S、HCl常温下为气态，H₂O分子之间存在氢键，常温下为液态，沸点最高，

故答案为：分子；H₂O．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、分子结构与性质等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．