解题思路:A、酒精浓度越大,反应速率越快,转移的电子数目越多;
B、燃料电池中燃料失电子为负极,电子从负极流出;
C、根据负极的电极反应判断;
D、根据反应物和生成物判断总反应.
A、酒精浓度越大,反应速率越快,单位时间内转移的电子数目越多,电流强度越大,故A正确;
B、燃料电池中燃料失电子为负极,电子从负极流出,X极通入酒精,则X极为负极,所以电子从X→Y,故B正确;
C、负极上酒精失电子生成乙醛,则负极的电极反应为:CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+,所以负极附近氢离子浓度增大,则pH减小,故C错误;
D、该燃料电池的实质是乙醇氧化生成乙醛,则电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O,故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了乙醇燃料电池知识,题目难度中等,明确题中燃料电池的反应实质是乙醇被氧化为乙醛,注意该燃料电池是酸性电池,注意把握电极方程式的书写.