Question

设阿伏加德常数为NA．则下列说法中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、常温下，铝在浓硫酸中发生钝化．

B、分子通式为C_nH_2n的链烃分子中含有1个碳碳双键，根据n=[m/M]计算该链烃的物质的量，再根据N=nN_A计算碳碳双键数目．

C、溶液中溶质离子数目与离子浓度、溶液体积有关．

D、O₂和N₂的混合气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．

A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，若铝完全反应失去的电子数为0.3N_A，但铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硫酸反应，故A错误；

B、14g链烃（分子通式为C_nH_2n）的物质的量为[14g/14ng/mol]=[1/n]mol，链烃C_nH_2n分子中含有1个碳碳双键，所以含有的碳碳双键数目为[1/n]mol×1×N_Amol^-1=

NA

n，故B正确；

C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算钠离子的物质的量，故C错误；

D、若在标准状况下，22.4LO₂和N₂的混合气体的物质的量为1mol，都是双原子分子，含有的原子数一定为2N_A，但O₂和N₂的混合气体所处的状态不一定是标准状况，混合气体的物质的量不一定是1mol，含有的原子数不一定为2N_A，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量的有关计算，浓度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．