解题思路：（1）Zn元素是30号元素，Zn原子形成离子先失去高能层中的电子，结合核外电子排布规律书写；
（2）根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；
（3）①a．N20与CO2是等电子体，结构相似；
b．O3与SO2是等电子体，结构相似；
c．CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp2杂化；
d．HCOOH分子间能形成氢键；CH30CH3不能形成分子间氢键；
（4）一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键；配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成；
（5）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×[1/8]+6×[1/2]=4，然后求出比值．
（1）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）SO42-中中心原子S的价层电子对为[6+2/2]=4，杂化方式为SP3杂化，所以其空间构型为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（3）①a．N20与CO2是等电子体，CO2的结构式O=C=O，所以N20结构式可表示为N=N=O，故a正确；
b．O3与SO2是等电子体，SO2是V形分子，所以O3分子呈V形，故b错误；
c．CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp2杂化，故c正确；
d．HCOOH分子间能形成氢键；CH30CH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，故d错误；
故选：ac；
（4）1个PAN（CH3COOONO2）中含有7个单键，3个双键，共有10个σ键，3个π键，所以1mol PAN中含σ键数目为10mol；配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成，则配位数位6，
故答案为：10mol；6；
（5）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×[1/8]+6×[1/2]=4，则[m/n]=[12/4]=3，
故答案为3．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题是道综合题，涉及的知识点有电子排布式、分子空间构型、等电子体的运用、化学键、配合物、晶体中粒子数目的计算等知识，易错点为（5）．