（1）配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到10mL量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，用到500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸，1L该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量为：[1000×1.84×98%/98]mol=18.4mol，浓硫酸的浓度为：18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为：[0.5L×0.2mol/L/18.4mol/L]=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（3）配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（4）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中，溶质物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时，加水超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低．