(1)当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变______、______、______等反应的条件,原来的______会被

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  • 解题思路:(1)依据影响化学平衡状态的因素分析回答;

    (2)纯水存在电离平衡,电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,水呈中性;

    (3)a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H<0,焓变是负值,该反应是放热反应,

    b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H>0,该反应正向为吸热反应,

    根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断;

    (1)当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度,温度,压强,原平衡状态被破坏,化学平衡会发生移动;故答案为:浓度,温度,压强,平衡状态;(2)纯水存在电离平衡,H2O⇌H++OH-,电离出的氢氧根离子浓度和氢...

    点评:

    本题考点: 化学平衡的影响因素;反应热的大小比较.

    考点点评: 本题主要考查了盖斯定律的运用,注意利用题目中的条件及把握反应方程式的关系,注意根据方程式△H的正负号分析,题目难度中等.