解题思路:(1)锌为活泼金属,为原电池的负极,发生氧化反应,石墨为正极,发生还原反应;
(2)由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知,Cu被氧化,应为原电池负极,则电解质溶液应含Fe3+,以此解答.
(1)锌为活泼金属,为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,石墨为正极,发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,
故答案为:石墨;Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;
(2)由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知,Cu被氧化,应为原电池负极,则电解质溶液应含Fe3+,石墨为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Fe3++e-=Fe2+,
故答案为:Cu;石墨;Fe3++e-=Fe2+.
点评:
本题考点: 设计原电池.
考点点评: 本题考查了原电池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池构成条件以及构成原电池的反应必须是自发进行的且是放热的氧化还原反应,难度不大.