现将2.0mol CO2和2.0mol H2注入体积为1L的密闭反应容器中,

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  • 解题思路:(1)根据平衡常数的定义,利用三段式进行计算;

    (2)根据平衡常数计算平衡浓度;

    (3)根据温度对平衡常数的影响判断;

    (4)根据影响平衡常数的因素判断.

    (1)830℃条件下,

    H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

    起始(mol/L) 2.0 2.0 0 0

    转化(mol/L) 1.0 1.0 1.01.0

    平衡(mol/L) 1.0 1.0 1.01.0

    所以平衡常数K=

    c(CO)c(H2O)

    c(H2)c(CO2)=[1×1/1×1]=1,

    故答案为:1;

    (2)在1200℃时,设平衡时c(H2O)=xmol/L,

    H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

    起始(mol/L) 2.0 2.0 0 0

    转化(mol/L)x x x x

    平衡(mol/L)2.0-x 2.0-xx x

    根据平衡常数K=

    c(CO)c(H2O)

    c(H2)c(CO2)=

    x2

    (2.0−x)2=2.25,得x=1.2,CO2的转化率a(CO2)=[x/2.0]×100%=60%

    故答案为:1.2mol/L;60%;

    (3)根据(1)(2)可知,温度越高,平衡常数越大,即平衡正向移动,所以该反应的逆反应为放热反应,故答案为:放热;

    (4)由于温度不变,所以平衡常数也不变,所以K3=K1

    故答案为:等于;对于某反应的平衡常数只受温度的影响,与其它条件的改变无关.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算.

    考点点评: 本题主要考查了平衡常数的计算、转化率的计算、影响平衡常数的因素等知识点,中等难度,解题时注意化学原子的基础知识的应用.