（1）如图
（2）当NO过量时,
6NO+4NH3=5N2+6H2O△m（经还原得到的N2比经氧化得到的N2多的质量）
4 28
X 1.4g
X=0.2mol
则n(NO)=1mol-0.2mol=0.8mol
当NH3过量时；
6NO+4NH3=5N2+6H2O△m（经还原得到的N2比经氧化得到的N2多的质量）
6 28
Y 1.4g
Y=0.3mol
则n(NH3)=1mol-0.3mol=0.7mol
分析：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O,反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价,得电子,NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价,失电子,氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等；
（2）6molNO还原得到3molN2,4molNH3,氧化得到2molN2,两者相差1molN2,现相差1.4g,
1.4g/28g/mol=0.05mol
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应,
根据题意NO和NH3的总物质的量为1mol,其中必有一种为过量,
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．
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