解题思路：A、沉淀会向着更难溶的物质进行转化；
B、增大压强，减小体积，会导致物质的浓度增大；
C、氯化铵中，铵根离子浓度越大，水解程度越小；
D、水的离子积受温度影响，温度越高，水的离子积越大，反之越小．
A、向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；
B、该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B正确；
C、铵根离子水解程度随着浓度的变化而变化，浓度越大，水解程度越小，反之则越大，浓度减小，相当于向着浓度大的溶液中加水，水解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故C错误；
D、温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数越大，可以用化学平衡移动原理解释，故B错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关．