解题思路：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10-7mol•L-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，则该物质可能是酸或碱，据此进行判断．
向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，
A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，该物质促进水电离，如果溶液呈酸性，则pH=a，如果溶液呈碱性，则pH=14-a，故A错误；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故B错误；
C．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，该物质抑制了水的电离，若溶液显示酸性，则pH=14-a，若溶液为碱性，则pH=a，故C正确；
D．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，则该物质促进水电离，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 水的电离．
考点点评： 本题考查了水电离出的氢离子浓度与溶液酸碱性的关系，题目难度中等，明确促进或抑制水电离的物质是解本题关键，通过本题可以培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．