Question

（2012•海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______

Answer 1

解题思路：（1）A、锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳；

B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同；

C、金属氧化物不是气体；

D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质；

（2）①铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写；

②根据晶胞的棱长a，其体积为a³；晶胞的质量=体积×密度；

铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子，故铜的摩尔质量=[1/4]×晶胞质量×N_A，据此计算N_A；

（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；

一种化合物的化学式为KCuCl₃，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl₃原子团的化合价为-2，据此书写；

（4）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还原氢氧根离子生成．

（1）A、碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，故A错误；

B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，故B正确；

C、金属的氧化物不是气体，故C错误；

D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，故D正确；

故答案为：BD；

（2）①铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；

②1pm=10^-10cm，故一个晶胞的体积为（361×10^-10cm^）3=4.7×10^-23cm³；晶胞的质量=体积×密度，故一个晶胞的质量为4.7×10^-23cm³×9.00g•cm^-3=4.23×10^-22g；铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞中Cu原子数目为8×[1/8]+6×[1/2]=4，故铜的摩尔质量=[1/4]×晶胞质量×N_A，所以63.6g•mol^-1=[1/4]×4.23×10^-22g×N_A，得N_A=6.01×10²³mol^-1，

故答案为：4.7×10^-23；4.23×10^-22；6.01×10²³mol^-1；

（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp³，

一种化合物的化学式为KCuCl₃，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl₃原子团的化合价为-2，其化学式为：K₂CuCl₃，故答案为：sp³；K₂CuCl₃；

（4）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H₂O₂ +4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-，

故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H₂O₂ +4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题以铜元素及其化合物为载体，综合考查物质结构与性质的主干知识，题目难度较大．