解题思路：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收；
（2）氯气和铁在点燃条件下剧烈反应生成氯化铁，产生棕褐色烟，放热；
（3）A中是二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，G中是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，E中是氯气和铁反应生成氯化铁．
（1）实验制备的氯气中通常含杂质HCl气体和水蒸气，通入E装置时需要除去HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以通过饱和食盐水除去氯气中的杂质HCl，然后通过干燥剂浓H2SO4除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，最后还需要进行尾气吸收，可以用NaOH溶液吸收多余的氯气，
故答案为：饱和食盐水；浓H2SO4；NaOH溶液；
（2）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，故答案为：产生棕黑色（棕褐色）的烟，FeCl3；
（3）A中是二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓盐酸）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，E中是氯气和铁反应生成氯化铁，化学反应方程式为：2Fe+3Cl2
点燃
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2FeCl3，故答案为：MnO2+4HCl（浓盐酸）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2
点燃
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2FeCl3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断、化学方程式的书写等知识，题目难度中等，主要是氯气及其化合物性质的应用，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．