Question

硫酸钡 溶解度 2.38*10-4g 求ksp?

Answer 1

溶解度为 2.38*10-4 g,那么用物质的量表示,就是 (2.38*10-4g/233g·mol^-1)/0.1L = 1.0215*10^-5 mol/L.

硫酸钡完全电离,且阴、阳离子均不发生水解,所以[Ba2+] = [SO4 2-] = 1.0215*10^-5 mol/L.

Ksp = [Ba2+]· [SO4 2-] = 1.043*10^-10