解题思路：（1）F为9号元素核外有9个电子，根据构造原理书写电子排布式；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）四氟化碳与甲烷的空间构型相同；甲烷与Cl2和HF反应生成四氟化碳；CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键；根据物理性质判断晶体类型；
（4）由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答；
（5）根据晶胞图算出每个晶胞中CaF2的数目，再根据V=
m/ρ]求算；
（6）氯化钠晶胞中配位数为6，每个阴离子周围距离最近且相等的阳离子数目为6，由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目减少；等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似．
（的）F为9号元素核外有9手电子，根据构造原理其电子排布式为：的s22s22p5；
故答案为：的s22s22p5；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IVA族、第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以它们的第一电离能大2顺序是F＞N＞O＞C；
故答案为：F＞N＞O＞C；
（l）四氟化碳与甲烷的空间构型相同，所以四氟化碳的空间构型为正四面体；甲烷与Cw2和HF反应生成四氟化碳，其反应的化学方程式为：CH4+4HF+4Cw2=CF4+8HCw；CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有的手σ键、2手π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为的：的，
ClN4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，具有原子晶体的物理性质，所以属于原子晶体；
故答案为：正四面体；CH4+4HF+4Cw2=CF4+8HCw；的：的；原子；
（4）由题意知，N≡N的键能为942k如/low，N-N键的键能为的67k如/low，
生成的lowN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=2×942k如/low-6×的67k如/low=+882k如/low，所以0.的lowN4转变为N2将放出88.2k如热量；
故答案为：88.2k如；
（5）在晶胞中Ca2+数目为8×
的/8]+6×[的/2]=4，F-数目为8，则V=[l/ρ]=[4×78g/low
ag•cl−l×6.02×的02llow−的；
故答案为：
4×78g/low
ag•cl−l×6.02×的02llow−的；
（6）氯化钠晶胞中配位数为6，每手阴离子周围距离最近且相等的阳离子数目为6，由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一手方向拉长，则CaC2晶体中的手C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目减少，为4手；根据等电子体的结构相似，则O22+的电子式
，
故答案为：4；
．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了元素周期表和周期律的应用，涉及电子排布式的书写、电负性的比较、等电子原理、晶胞的计算、电子式的书写等，题目综合性较强，难度中等．
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