Question

100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的Na

Answer 1

解题思路：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，

n（Al（OH）₃）=[3.9g/78g/mol]=0.05mol，

①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，

NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，

加入NaOH溶液的体积为[0.15mol/1mol/L]=0.15L=150mL；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

0.1mol 0.3mol 0.1mol

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol

则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，

加入NaOH溶液的体积为[0.35mol/1mol/L]=0.35L=350mL；

答：加入氢氧化钠溶液的体积为150mL或350mL．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．