Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2

Answer 1

解题思路：首先计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算．

19.2g 的Cu的物质的量为[19.2g/64g/mol]=0.3mol，

（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol8mol

0.3molx

x=0.8mol，

答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．

（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，

则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，

质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．

（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol 44.8L

0.3molV

V=4.48L，

答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键．