解题思路：（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质．
（2）写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据
氯化铜的质量
氯化钠样品的质量
×100
%即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
所得溶液的质量
×100
%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量-氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．
（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应．故答案为：氢氧化钠溶液
（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
13511798
x y 4.9g
[135/x＝
98
4.9g]=[117/y]
x=6.75gy=5.85g
6.75g
30g×100%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
30g−6.75g+5.85g
30g+100g+56g−4.9g×100%=16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应．