解题思路：（1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；
（2）除去杂质的同时，不能引入更难以除去的杂质；
（3）氯化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；
（4）加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等溶液过滤后，滤液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；
（4）为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，应该向滤液中加入稀盐酸．
（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解．
故填：加快粗盐的溶解．
（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质．
故填：不能，因为会引入硝酸根离子．
（3）氯化钡和硫酸镁反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．
故填：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2．
（4）滤液的主要成分有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别是NaCl、NaOH、Na2CO3．
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3．
（5）实验存在不足，因为过量的氢氧化钠、碳酸钠没有除去，可以在过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠．
故填：过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．