1.A
A.醋酸加水稀释后其浓度降低,溶液酸性减弱,pH增大；加醋酸钠晶体后溶液中醋酸根离子浓度增大,由于同离子效应,使原来醋酸分子的电离平衡向逆反应方向移动（抑制电离）,氢离子浓度减小,pH同样增大.
B.加水稀释会促进醋酸分子电离,而醋酸钠晶体进入后则抑制醋酸电离,原因见A项.
C.醋酸加水稀释无疑使离子浓度减小,因而溶液导电性减弱；而加醋酸钠晶体后溶液中离子浓度增大,导电性会增强.
D.见A选项.由于恒温下水的离子积不变,因此当氢离子浓度降低,则氢氧根离子浓度必然升高.
2.D
要减缓反应速率,即降低溶液中氢离子的浓度；又由于要不影响生成氢气的总量,则所加物质不能与原溶液中的氢离子发生反应生成其它离开体系的物质.
A.NaOH会与HCl反应生成水,消耗了氢离子,会使生成氢气总量减少.
B.与A相同.
C.你没有给出物质状态,因此没法选这个选项.如果题中给出了(aq)的标志,即加入的是硫酸钠溶液,则虽然没有化学反应,却起到了稀释溶液的作用,与单纯加水一样,使得氢离子浓度减小,但是总量没变,可以达到题目要求；但如果是(s)即固体则没有该效果.
D.加入醋酸钠晶体后,醋酸根会立即与溶液中的氢离子结合生成弱电解质醋酸,使溶液中氢离子浓度减小,从而减缓反应速率；但是醋酸仍然存在电离平衡,随着溶液中游离氢离子不断变成氢气而逸出溶液,醋酸的电离平衡也在不断右移,直到最后可以将氢离子全部释放出来,也不会影响生成氢气的量.