盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.金红石(TiO2)制

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  • 解题思路:根据盖斯定律结合已知热化学反应的方程式来回答即可.

    金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的化学反应方程式可以通过③+①×2-②得到,

    所以TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=141kJ/mol-393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=-80KJ/mol,

    即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80KJ/mol,

    故答案为:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80KJ/mol.

    点评:

    本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.

    考点点评: 本题考查学生盖斯定律的应用知识,属于重要的考点,难度不大.