解题思路：A、据该温度下氯化钾的溶解度分析判断；
B、据硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度影响情况分析解答；
C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析判断；
D、据二者在不同温度下的溶解度及饱和溶液溶质的质量分数分析解答．
A、50℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，故140g氯化钾饱和溶液中含40g氯化钾，故描述错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以可用降温结晶的方法可从两者的混合物中分离出硝酸钾，正确；
C、40℃时硝酸钾的溶解度是60g，据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是：[60g/160g]×100%＜60%，由于一定温度下的饱和溶液其溶质质量分数是最大的，故题目判断错误；
D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：溶解度大则溶质的质量分数大，观察溶解度曲线可知：当温度约大于25℃时氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，则其饱和溶液中溶质的质量分数比硝酸钾小，故错误；
故选B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 掌握饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%是解答此题的关键，并明确同一温度下饱和溶液最浓．