解题思路：A、有效碰撞是原子结合形成新分子的过程；B、正反应进行程度大说明该反应的转化率大，但不能决定反应速率，它可受很多因素的影响而改变；C、根据化学反应能量守恒来回答；D、根据引起平衡移动的因素结合化学平衡移动的原因是正逆反应速率不相等来回答．
A、有效碰撞是原子结合形成新分子的过程，能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，故A正确；
B、正反应进行程度大说明该反应的转化率大，但不能决定反应速率，这要看改变的条件，举个例子：氮氢合成氨中N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，假设在恒容条件下进行，反应过程中不改变各物质的物质的量，当达到平衡态时，降低温度，根据勒沙特列原理，反应会向正向进行以减弱温度降低的程度；但是由于温度的降低，导致分子能量的降低，致使反应速率减慢，故B错误；
C、根据化学反应能量守恒：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故C正确；
D、平衡是指正逆反应速率相等，如果速率不等了平衡自然就会移动，即化学平衡移动时，反应速率一定变化，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；吸热反应和放热反应．
考点点评： 本题考查学生化学平衡移动和反应速率的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．