解题思路：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤渣A中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的金属，然后根据题中的现象进行分析解答．
（1）加入一定质量的锌粉时先置换活动性最弱的金属，然后在置换较强的．
硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，可能会发生：锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，银均不能与稀盐酸反应，铁、锌能与稀盐酸反应，所以充分反应后过滤，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属，则滤出的固体中则一定含有铁，可能含有锌，则滤渣A中一定有Ag、Fe；
（2）由于可能是置换完铁后锌还有剩余，B中一定含有的金属离子是：Zn2+，可能含有的金属离子是：Fe2+．
故答案为：（1）Fe；
（2）Zn2+，Fe2+．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．